适时点拨思维，提高学生解化学简答题的能力

黄世虎贵州毕节

    简答题是近年化学高考中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到１０％左右，在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到有力无处使，拿起化学知识面对变化多端的试题不知道如何着手，或者解题半途而费，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢？我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导和非智力因素的培养。
    一、稳定情绪，放下包袱，进入考场之后一定要稳定情绪，放下包袱，振奋精神，以顽强的意志、毅力去努力拼搏。
    二、认真审题，仔细作答，做题前，一定要认真读题。如选择题，命题者常在其后面说明每一小题有一个还是有一至两个正确选项，千万不能凭想当然地都选一个选项了之。
    三、由易到难，珍惜时间，拿到试卷之后，通篇浏览后，一般即可按试卷的先后顺序做题，但希望大家要先做那些易答、易得分的题目。对于难题，可冷静地分析、审清题目的条件及要求，找出解题的关键，顺藤摸瓜，逐步攻克，若实在攻克不下，千万不可花去过多的时间，以免影响后面题目的解答。对已答出来但无十分把握的题目，要留出些时间去检查，必要时可换换思路另解验证。
    四、书写规范，步骤完整，化学试卷对字体的要求虽不像语文那么严格，但也要写得尽量规范，特别是化学用语，该大写时要大写，当小写时就需小写。
    以上所谈只是应试中应当注意的几个主要问题，至于一些细节内容，解题技巧的运用等就需要大家在平时的复习中多加掌握了。下面就以近年一些高考题为例，分析这类题的解答方法。
    例１．８０℃时，纯水的ｐＨ值小于７，为什么？
    答案：水的电离Ｈ２Ｏ→←Ｈ＋＋ＯＨ－是一个吸热反应。室温时，纯水中［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＝１０－７摩／升，因而ｐＨ＝－１ｇ［Ｈ＋］＝７。但温度升高到８０℃时，水的电离度增大，［Ｈ＋］和［Ｈ－］均大于１０－７摩／升，故ｐＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＜７。
    分析：本题主要是考查学生易混淆的两个不同的概念。学生往往错误认为在任何温度下纯水的ｐＨ值都是７。８０℃时，纯水的ｐＨ值虽小于７，但仍是中性的，［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］，这是不以温度升降而改变的。因为水的电离是吸热反应，随着温度升高，水的电离度增大，８０℃时，水中［Ｈ＋］和［ＯＨ－］均大于１０－７摩／升，故纯水的ｐＨ值小于７。答题不仅要求学生回答：是什么”，着重要求回答：为什么”。不少学生仅回答“因为［Ｈ＋］＞１０－７”，这只是ｐＨ＜７的同义反复，由于没有回答出“为什么”而被扣分。不是他们不知道：电离是吸热反应”，而是答题时没有抓住要点。至于答题中出现的［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＜１０－１４等错误，则属于基础知识的缺陷。
    例２．当化学反应ＰＣｌ５（气）ＰＣｌ３（气）＋Ｃｌ２（气）处于平衡状态时，向其中加入一种３７Ｃｌ含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，ＰＣｌ３中所含３７Ｃｌ的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。
    答案：加入３７Ｃｌ含量较多的氯气后，平衡向左移动，使ＰＣｌ５的分解反应也在进行，所以，ＰＣｌ３中含３７Ｃｌ的百分含量也会增大。
    分析：本题是用同位素示踪法考查学生关于可逆反应中的化学平衡是动态平衡这一基本概念。“动态平衡是化学平衡的三个基本特征之一，是中学教学反复强调的重点。题目没有直接问ＰＣｌ５，而是问ＰＣｌ３的变化情况；不是问建立平衡后而是问建立平衡前；不仅要回答是否会增加，而且要求说明理由。这样，把基础知识作了两次转换，答题难度加大。因此，在教学中应加强学生思维灵活性、变通性的训练。
    例３．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为１摩／升和０．１摩／升，则甲、乙两瓶氧水中［ＯＨ－］之比（填大于、等于或小于）１０，说明理由。
    答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的１０倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中［ＯＨ－］之比应小于１０。
    分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。
    例４．在２５℃时，若１０个体积的某强酸溶液与１体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的ｐＨ值之间应满足的关系是。
答案：ｐＨ酸＋ｐＨ碱＝１５
    分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和ｐＨ值之间关系等知识的认识。２５℃时，１０体积的某强酸溶液与１体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的Ｈ＋离子和强碱中ＯＨ－离子物质的量相等。令强酸中Ｈ＋离子物质的量为０．１摩，１体积为１升，则强酸中［Ｈ＋］＝０．１摩／升，ｐＨ酸＝１，强碱中［ＯＨ－］＝１摩／升，强碱中［Ｈ＋］＝１０－１４摩／升，ｐＨ碱＝１４，因此，ｐＨ酸＋ｐＨ碱＝１５。解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。
    由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题，这特别对于考生在高考考场中的应用发挥至关重要。

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